- acumulador
- Celda química capaz de almacenar energía eléctrica. En la descarga, sus elementos químicos reaccionan entre sí y producen energía eléctrica. El paso de una corriente eléctrica en dirección contraria, a través de una celda, devuelve a su estado original a los elementos químicos para que la celda vuelva a quedar cargada y lista a producir de nuevo energía eléctrica.Los dos tipos más generalmente usados de celdas secundarias son el ácido-plomo que se usa para echar a andar los motores de automóviles, operaciones telefónicas y trabajos de radio y el alcalino que se usa para iluminación de emergencia y para vehículos de tracción. El voltaje de cada celda es pequeño y tienen que emplearse varias pequeñas pilas para obtener el voltaje necesario.La celda de ácido-plomo consiste de un número de placas de peróxido de plomo (positivo) y plomo esponjoso (negativo) intercaladas, pero separadas las unas de las otras, sumergidas en una solución de ácido sulfúrico contenida en un recipiente de vidrio o de goma vulcanizada. Las placas se construyen de distintas formas; en el "tipo Fauré" son rejillas de antimonio de plomo empacadas con el material activo y en el "tipo Planté" de láminas de plomo, especialmente tratadas, con superficie profundamente acanalada.No se conoce a ciencia cierta la acción química exacta de la celda pero hoy es generalmente aceptada la teoría del sulfato doble. Cuando está descargada, las placas consisten principalmente de sulfato de plomo. La corriente cargadora convierte este en peróxido de plomo en el positivo y en plomo en el negativo, mientras los "iones" de sulfato liberados se combinan con el electrolito diluido para formar ácido sulfúrico.La gravedad específica o densidad se eleva poco más o menos de 1,14 a 1,28 y este hecho se usa como indicio del estado de la celda. Al descargarse, se revierte la acción química, reduciéndose las placas de peróxido de plomo y plomo a sulfato de plomo y el ácido a agua.El voltaje de la celda varía, durante la carga y descarga, de 2,2 voltios cuando carga a 1,8 cuando descarga. También cambia el color de las placas, lo que indica el estado de la celda: el chocolate castaño de las placas positivas se hace mucho más pálido cuando se descarga la celda.Hay dos tipos de celdas alcalinas, la "Edison" o "celda de níquel-hierro" y la "celda níquel-cadmio". En ambos tipos el electrolito es soda cáustica o hidróxido de potasio pero las placas son distintas.Las placas positivas de la celda níquel-hierro consisten de tubos de acero niquelado perforados, enchapados con capas de hojuelas metálicas de níquel e hidróxido de níquel. Las placas negativas son rejillas de acero niquelado empacadas con óxido de hierro en polvo. El recipiente de acero es hermético para evitar que la soda cáustica sea reducida por la atmósfera.Durante la descarga el material activo es oxidado por la liberación de iones "OH" del electrolito. Cuando carga, el voltaje de la celda es 1,4 y baja a 1,1 cuando descarga, pero la gravedad específica del electrolito se mantiene relativamente constante.Las placas de la celda níquel-cadmio consisten de tubos de acero niquelado perforados que contienen hidróxido de níquel para el positivo y cadmio para el negativo. En la descarga el material activo es oxidado y regenerado en la carga. La gravedad específica del electrolito es constante (1,7) en la descarga pero el voltaje desciende de 1,22 por la celda a 1,1.Aunque más costosos que el tipo de plomo-ácido, ambos tipos de celdas alcalinas son más vigorosos, admiten cargas muy altas, descargan corrientes también más altas, tienen vida más larga y requieren menos atención.
Diccionario ecologico. Academic. 2010.
